Boyles Gesetz, auch Mariotte-Gesetz genannt, eine Beziehung bezüglich der Kompression und Expansion eines Gases bei konstanter Temperatur. Diese empirische Beziehung, die 1662 vom Physiker Robert Boyle formuliert wurde, besagt, dass der Druck (p) einer bestimmten Gasmenge bei konstanter Temperatur umgekehrt zu ihrem Volumen (v) variiert; dh in Gleichungsform ist pv = k eine Konstante. Die Beziehung wurde auch von der französischen Physikerin Edme Mariotte (1676) entdeckt.
Das Gesetz kann aus der kinetischen Theorie der Gase abgeleitet werden, die ein perfektes (ideales) Gas annehmen (siehe perfektes Gas). Reale Gase gehorchen bei ausreichend niedrigen Drücken dem Boyle'schen Gesetz, obwohl das Produkt pv bei höheren Drücken im Allgemeinen leicht abnimmt, wenn das Gas beginnt, vom idealen Verhalten abzuweichen.
