Oxysäure, jede sauerstoffhaltige Säure. Die meisten kovalenten nichtmetallischen Oxide reagieren mit Wasser unter Bildung saurer Oxide. Das heißt, sie reagieren mit Wasser unter Bildung von Oxysäuren, die in Lösung Hydroniumionen (H 3 O +) ergeben. Es gibt einige Ausnahmen, wie Kohlenmonoxid, CO, Lachgas, N 2 O und Stickoxid, NO.
Die Stärke einer Oxysäure wird durch das Ausmaß ihrer Dissoziation in Wasser definiert (dh ihre Fähigkeit, H + -Ionen zu bilden). Im Allgemeinen kann die relative Stärke von Oxysäuren auf der Grundlage der Elektronegativität und der Oxidationszahl des zentralen Nichtmetallatoms vorhergesagt werden. Die Säurestärke nimmt mit zunehmender Elektronegativität des Zentralatoms zu. Da beispielsweise die Elektronegativität von Chlor (Cl) größer ist als die von Schwefel (S), die wiederum größer als die von Phosphor (P) ist, kann vorausgesagt werden, dass Perchlorsäure, HClO 4, eine stärkere Säure ist als Schwefelsäure, H 2 SO 4, die eine stärkere Säure sein sollte als Phosphorsäure, H 3 PO 4. Für ein gegebenes nichtmetallisches Zentralatom nimmt die Säurestärke mit zunehmender Oxidationszahl des Zentralatoms zu. Beispielsweise ist Salpetersäure HNO 3, bei der das Stickstoffatom (N) eine Oxidationszahl von +5 aufweist, eine stärkere Säure als salpetrige Säure HNO 2, bei der die Stickstoffoxidationsstufe +3 beträgt. In gleicher Weise ist Schwefelsäure H 2 SO 4 mit Schwefel in seiner Oxidationsstufe +6 eine stärkere Säure als Schwefelsäure H 2 SO 3, bei der eine Oxidationszahl von +4 Schwefel vorliegt.
Das Salz einer Oxysäure ist eine Verbindung, die entsteht, wenn die Säure mit einer Base reagiert: Säure + Base → Salz + Wasser. Diese Art der Reaktion wird als Neutralisation bezeichnet, da die Lösung neutral gemacht wird.
