Francium (Fr), schwerstes chemisches Element der Gruppe 1 (Ia) im Periodensystem, die Alkalimetallgruppe. Es existiert nur in kurzlebigen radioaktiven Formen. Natürliches Francium kann nicht in sichtbaren, wiegbaren Mengen isoliert werden, da in der gesamten Erdkruste zu jedem Zeitpunkt nur 24,5 Gramm (0,86 Unzen) vorkommen. Die Existenz von Francium wurde vom russischen Chemiker Dmitry I. Mendeleyev in seiner periodischen Klassifizierung der Elemente vorhergesagt. Die französische Chemikerin Marguerite Perey entdeckte Francium (1939) bei der Untersuchung von Actinium-227, das durch negativen Beta-Zerfall (Elektronenemission) zu einem Isotop von Thorium (Thorium-227) und durch Alpha-Emission (etwa 1 Prozent) zu einem Isotop von Francium ((1 Prozent) zerfällt Francium-223), das früher Actinium K (AcK) genannt wurde und Mitglied der Actinium-Zerfallsreihe ist. Obwohl es das langlebigste Isotop von Francium ist, hat Francium-223 eine Halbwertszeit von nur 22 Minuten. Vierunddreißig Isotope von Francium mit Massen zwischen 199 und 232 wurden künstlich hergestellt, und da natürliches Francium nicht konzentriert werden kann, wird es auch durch Neutronenbestrahlung von Radium hergestellt, um Actinium zu erzeugen, das zerfällt, um Spuren von Francium zu erzeugen. Die Chemie von Francium kann nur mit Methoden untersucht werden, die für Spurenmengen ausgelegt sind. In jeder Hinsicht ist das beobachtete Verhalten, einschließlich der Oxidationsstufe von +1, dasjenige, das von einem Alkalielement zu erwarten ist, das eine Stelle knapp unter Cäsium im Periodensystem der Elemente ausfüllt. Es gibt fast keine Informationen über seine biologischen Aspekte.
Alkalimetall
Cäsium (Cs) und Francium (Fr). Die Alkalimetalle werden so genannt, weil die Reaktion mit Wasser Alkalien bildet (dh starke Basen, die dazu in der Lage sind
.Elementeigenschaften
| Ordnungszahl | 87 |
|---|---|
| stabilstes Isotop | (223) |
| Oxidationszustand | +1 |
| Elektronenkonfiguration | 2-8-18-32-18-8-1 oder [Rn] 7s 1 |
