Sulfid, auch Dinkel- Sulfid, eine von drei Klassen chemischer Verbindungen, die das Element Schwefel enthalten. Die drei Klassen von Sulfiden umfassen anorganische Sulfide, organische Sulfide (manchmal als Thioether bezeichnet) und Phosphinsulfide. Anorganische Sulfide sind ionische Verbindungen, die das negativ geladene Sulfidion S 2− enthalten; Diese Verbindungen können als Salze des sehr schwachen sauren Schwefelwasserstoffs angesehen werden. Organische Sulfide sind Verbindungen, bei denen ein Schwefelatom kovalent an zwei organische Gruppen gebunden ist. Phosphinsulfide entstehen durch die Reaktion von organischen Phosphinen mit Schwefel, bei der das Schwefelatom durch eine Bindung mit dem Phosphor verbunden ist, die sowohl kovalente als auch ionische Eigenschaften aufweist.
Sulfide vieler wichtiger metallischer Elemente sind natürlich vorkommende Mineralien. Beispielsweise ist Pyrit, das aufgrund seiner messinggelben Farbe auch als Narrengold bezeichnet wird, ein Eisensulfid mit der Formel FeS 2. Pyrit ist eine wichtige Eisenquelle und eines der am häufigsten vorkommenden Schwefelmineralien. Zink, Cadmium, Quecksilber, Kupfer, Silber und viele andere Elemente kommen in der Natur als Sulfide vor.
Herstellung von Sulfiden
Die meisten Metalle reagieren direkt mit Schwefel unter Bildung von Metallsulfiden, dh Verbindungen, die ein Metallatom und das Sulfidion S 2− enthalten. Zusätzlich zur direkten Kombination der Elemente als Verfahren zur Herstellung von Sulfiden können sie auch durch Reduktion eines Sulfats durch Kohlenstoff oder durch Ausfällen aus saurer wässriger Lösung durch Schwefelwasserstoff, H 2 S oder aus basischer Lösung durch Ammoniumsulfid hergestellt werden. (NH 4) 2 S. Ein anderes Verfahren, das besonders für wasserlösliche Sulfide geeignet ist, beinhaltet das Einblasen von H 2 S in eine basische Lösung des Metalls, um das Metall Schwefelwasserstoff MHS zu ergeben. Ein weiteres Äquivalent des zugesetzten Metallhydroxids ergibt das Metallsulfid. NaOH + H 2 S → NaHS + H 2 O
NaHS + NaOH → Na 2 S + H 2 O.
Löslichkeit von Sulfiden
Die Alkalimetalle und Erdalkalimetalle sind die einzigen Sulfide, die eine nennenswerte Wasserlöslichkeit aufweisen und hauptsächlich ionisch zu sein scheinen. Im Gegensatz dazu gehören die Sulfide der Kupfer- und Zinkfamilien zu den am wenigsten löslichen Verbindungen, die bekannt sind. Wenn wasserlösliche Metallsulfide in wässriger Lösung mit elementarem Schwefel erhitzt werden, entstehen Lösungen von sogenannten Polysulfiden. Diese Lösungen bestehen hauptsächlich aus S 4 2− - und S 3 2− -Anionen. Sulfide sind ein wichtiger Bestandteil von Stromquellen mit hoher Dichte wie Lithium- und Natriumsulfidbatterien. Die Sulfide, die in diesen Energiequellen verwendet wurden, sind M 2 S, M 2 S 2, M 2 S 4 und M 2 S 5.
