Nichtmetalloxide
Alle Nichtmetalle bilden mit Sauerstoff kovalente Oxide, die mit Wasser unter Bildung von Säuren oder mit Basen unter Bildung von Salzen reagieren. Die meisten Nichtmetalloxide sind sauer und bilden Oxysäuren, die wiederum in wässriger Lösung Hydroniumionen (H 3 O +) ergeben. Es gibt zwei allgemeine Aussagen, die das Verhalten von sauren Oxiden beschreiben. Erstens sind Oxide wie Schwefeltrioxid (SO 3) und Distickstoffpentoxid (N 2 O 5), bei denen das Nichtmetall eine seiner üblichen Oxidationszahlen aufweist, als Säureanhydride bekannt. Diese Oxide reagieren mit Wasser unter Bildung von Oxysäuren, ohne dass sich die Oxidationszahl des Nichtmetalls ändert. zum Beispiel N 2 O 5 + H 2 O → 2HNO 3. Zweitens reagieren auch diejenigen Oxide, in denen das Metall keine seiner üblichen Oxidationszahlen aufweist, wie Stickstoffdioxid (NO 2) und Chlordioxid (ClO 2), mit Wasser. Bei diesen Reaktionen wird das Nichtmetall jedoch sowohl oxidiert als auch reduziert (dh seine Oxidationszahl wird erhöht bzw. verringert). Eine Reaktion, bei der dasselbe Element sowohl oxidiert als auch reduziert wird, wird als Disproportionierungsreaktion bezeichnet. In der folgenden Disproportionierungsreaktion wird N 4+ zu N 2+ (in NO) reduziert und zu N 5+ (in HNO 3) oxidiert. 3NO 2 + H 2 O → 2HNO 3 + NO
