Neon (Ne), chemisches Element, Inertgas der Gruppe 18 (Edelgase) des Periodensystems, verwendet in elektrischen Schildern und Leuchtstofflampen. Neongas ist farblos, geruchlos, geschmacklos und leichter als Luft. Es kommt in winzigen Mengen in der Erdatmosphäre vor und ist in den Gesteinen der Erdkruste eingeschlossen. Obwohl Neon etwa 3 1 / 2 - mal so reichlich wie Helium in der Atmosphäre, enthält trockene Luft nur 0,0018 Prozent Volumen Neon. Dieses Element ist im Kosmos häufiger als auf der Erde. Neon verflüssigt sich bei -246,048 ° C (-411 ° F) und gefriert bei einer Temperatur lediglich 2 1 / 2° niedriger. Unter niedrigem Druck gibt es ein helles orangerotes Licht ab, wenn elektrischer Strom durch es fließt. Diese Eigenschaft wird in Leuchtreklamen (die erstmals in den 1920er Jahren bekannt wurden), in einigen Leuchtstofflampen und gasförmigen Leitungslampen sowie in Hochspannungstestern verwendet. Der Name Neon leitet sich vom griechischen Wort neos "neu" ab.
Edelgas
sind Helium (He), Neon (Ne), Argon (Ar), Krypton (Kr), Xenon (Xe), Radon (Rn) und Oganesson (Og). Die Edelgase sind farblos, geruchlos,
Neon wurde (1898) von den britischen Chemikern Sir William Ramsay und Morris W. Travers als Bestandteil der flüchtigsten Fraktion von aus Luft gewonnenem verflüssigtem Rohargon entdeckt. Es wurde sofort als neues Element durch sein einzigartiges Leuchten bei elektrischer Stimulation erkannt. Die einzige kommerzielle Quelle ist die Atmosphäre, in der es sich um 18 Volumenteile pro Million handelt. Da sein Siedepunkt –246 ° C (–411 ° F) beträgt, verbleibt Neon zusammen mit Helium und Wasserstoff in dem kleinen Luftanteil, der beim Abkühlen auf –195,8 ° C (–320,4 ° F, dem Siedepunkt) der Verflüssigung widersteht von flüssigem Stickstoff). Neon wird aus dieser kalten, gasförmigen Mischung isoliert, indem es mit Aktivkohle in Kontakt gebracht wird, die das Neon und den Wasserstoff adsorbiert. Die Entfernung von Wasserstoff erfolgt durch Zugabe von genügend Sauerstoff, um alles in Wasser umzuwandeln, das zusammen mit überschüssigem Sauerstoff beim Abkühlen kondensiert. Bei der Verarbeitung von 88.000 Pfund flüssiger Luft entsteht ein Pfund Neon.
Es wurden keine stabilen chemischen Verbindungen von Neon beobachtet. Moleküle des Elements bestehen aus einzelnen Atomen. Natürliches Neon ist eine Mischung aus drei stabilen Isotopen: Neon-20 (90,92 Prozent); Neon-21 (0,26 Prozent); und Neon-22 (8,82 Prozent). Neon war das erste Element, von dem gezeigt wurde, dass es aus mehr als einem stabilen Isotop besteht. Im Jahr 1913 zeigte die Anwendung der Technik der Massenspektrometrie die Existenz von Neon-20 und Neon-22. Das dritte stabile Isotop, Neon-21, wurde später nachgewiesen. Zwölf radioaktive Isotope von Neon wurden ebenfalls identifiziert.
Elementeigenschaften
| Ordnungszahl | 10 |
|---|---|
| atomares Gewicht | 20.183 |
| Schmelzpunkt | –248,67 ° C (–415,5 ° F) |
| Siedepunkt | –246,048 ° C (–411 ° F) |
| Dichte (1 atm, 0 ° C) | 0,89990 g / Liter |
| Oxidationszustand | 0 |
| Elektronenkonfiguration | 1s 2 2s 2 2p 6 |
