Lewis-Theorie, Verallgemeinerung von Säuren und Basen, die 1923 vom US-Chemiker Gilbert N. Lewis eingeführt wurde und in der eine Säure als jede Verbindung angesehen wird, die sich bei einer chemischen Reaktion an ein ungeteiltes Elektronenpaar in einem anderen Molekül binden kann. Das Molekül mit einem verfügbaren Elektronenpaar wird als Base bezeichnet. Die Reaktion zwischen einer Säure und einer Base (Neutralisation) führt zur Bildung einer Additionsverbindung, bei der das Elektronenpaar, das die chemische Bindung bildet, nur von einem Reaktanten stammt. In der Lewis-Definition von Säuren sind die Metallionen enthalten; die Oxide bestimmter nichtmetallischer Elemente wie Schwefel, Phosphor und Stickstoff; Substanzen, die Wasserstoffionen oder Protonen abgeben können; und bestimmte feste Verbindungen wie Aluminiumchlorid, Bortrifluorid, Siliciumdioxid und Aluminiumoxid.
chemische Reaktion: Die Lewis-Theorie
Eine noch umfassendere Säure- und Basentheorie wurde vom amerikanischen physikalischen Chemiker Gilbert Newton Lewis vorgeschlagen. In der Lewis - Theorie,
In der Praxis werden Substanzen, die nach der Lewis-Definition als Säuren gelten, außer denen, die mit Wasserstoffionen und Protonen assoziiert sind, speziell als Lewis-Säuren bezeichnet. Lewis-Basen umfassen Ammoniak und seine organischen Derivate, die Oxide der Alkali- und Erdalkalimetalle sowie die meisten Atome und Moleküle mit negativen elektrischen Ladungen (Anionen).
