Chemische Reaktion der Elektrolyse

Elektrolyse, Prozess, bei dem elektrischer Strom durch eine Substanz geleitet wird, um eine chemische Veränderung zu bewirken. Die chemische Veränderung ist eine, bei der die Substanz ein Elektron verliert oder gewinnt (Oxidation oder Reduktion). Der Prozess wird in einer Elektrolysezelle durchgeführt, einer Vorrichtung, die aus positiven und negativen Elektroden besteht, die auseinandergehalten und in eine Lösung getaucht werden, die positiv und negativ geladene Ionen enthält. Die zu transformierende Substanz kann die Elektrode bilden, die Lösung bilden oder in der Lösung gelöst sein. Elektrischer Strom (dh Elektronen) tritt durch die negativ geladene Elektrode (Kathode) ein; Komponenten der Lösung wandern zu dieser Elektrode, verbinden sich mit den Elektronen und werden transformiert (reduziert). Die Produkte können neutrale Elemente oder neue Moleküle sein. Komponenten der Lösung wandern auch zur anderen Elektrode (Anode), geben ihre Elektronen ab und werden in neutrale Elemente oder neue Moleküle umgewandelt (oxidiert). Wenn die zu transformierende Substanz die Elektrode ist, ist die Reaktion oft eine, bei der sich die Elektrode durch Abgabe von Elektronen löst.

Chemische Industrie: Elektrolytischer Prozess

Später im 19. Jahrhundert ermöglichte die Entwicklung der Stromerzeugung die elektrochemische Industrie. Dies ist nicht eindeutig erkennbar

Die Elektrolyse wird in großem Umfang in metallurgischen Prozessen eingesetzt, beispielsweise bei der Extraktion (Elektrogewinnung) oder Reinigung (Elektroraffinierung) von Metallen aus Erzen oder Verbindungen und bei der Abscheidung von Metallen aus Lösungen (Elektroplattierung). Metallisches Natrium und Chlorgas werden durch Elektrolyse von geschmolzenem Natriumchlorid erzeugt; Die Elektrolyse einer wässrigen Natriumchloridlösung ergibt Natriumhydroxid und Chlorgas. Wasserstoff und Sauerstoff entstehen durch Elektrolyse von Wasser.